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I La mole, unité des quantités de matière Une mole représente 6{, }022\times10^{23} particules. Ce nombre est le nombre d'Avogadro. Elle permet donc de définir une quantité de matière par paquets de particules et sans utiliser de grands nombres. Pour compter aisément des petits éléments présents en grand nombre, on les regroupe par paquets. Si vous souhaitez connaître votre stock de riz, il est beaucoup plus simple de les compter par paquets qu'individuellement. Les entités chimiques étant elles aussi très petites et nombreuses, on les regroupe aussi en paquets, appelés « moles ». La mole est la quantité de matière d'un système contenant 6{, }022. 10^{23} entités. La constante d'Avogadro {N_{\mathcal{A}}} est le nombre d'entités par mole: {N_{\mathcal{A}}} = 6{, }022. 10^{23} \text{ mol}^{-1} La quantité de matière n est le nombre de moles, ou paquets, que contient un système. Son unité est la mole (mol). Soit un échantillon de matière contenant N=12{, }044. Sachant qu'une mole contient {N_{\mathcal{A}}} = 6{, }022.
Quel est alors le nombre d'atomes d'azote correspondant? Exercice 4: Calculer le nombre d'entités d'un échantillon On dispose d'un échantillon de \( 6, 14 \times 10^{-1} mol \) de molécules d'eau (\( H_{2}O \)). Exercice 5: Calculer la quantité de matière d'un échantillon On dispose d'un échantillon de \( 4, 01 \times 10^{23} \) atomes de carbone. On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
10^{23} \text{ mol}^{-1} entités, l'échantillon a une quantité de matière égale à 2 moles. En effet: \Leftrightarrow12{, }044. 10^{23} = 2 \times 6{, }022. 10^{23}\\ \Leftrightarrow n=\dfrac{N}{{{N_{\mathcal{A}}}}} = 2 \text{ mol} La quantité de matière n d'un système composé de N entités est donnée par la relation: n_{\left(\text{mol}\right)} = \dfrac{N}{{N_{\mathcal{A}}}\left(\text{mol}^{-1}\right)} On peut vérifier que la quantité de matière d'un système qui contient 12{, }044. 10^{23} entités est bien de 2 moles: n = \dfrac{N}{{N_{\mathcal{A}}}}\\n = \dfrac{12{, }044. 10^{23}} { 6{, }022. 10^{23}}\\n = 2{, }000 \text{ mol} II Le calcul de la quantité de matière dans un échantillon La quantité de matière d'un échantillon, sa masse et sa masse molaire sont des grandeurs reliées entre elles. La connaissance de deux grandeurs permet de calculer la troisième. A La relation entre la quantité de matière et les masses molaires atomiques et moléculaires La masse molaire atomique représente la masse d'une mole d'un atome.
Comment calcule-t-on le nombre de moles n d'un système contenant N entités? n = \dfrac{N}{N_A} n = \dfrac{N_A}{N} n = N \times N_A n = \dfrac{1}{N_A \times N} Quelle est la valeur de la constante d'Avogadro? N_A = 6{, }02 \times 10^{23} \text{mol}^{-1} N_A = 6{, }02 \times 10^{2} \text{mol}^{-1} N_A = 6{, }02 \times 10^{12} \text{mol}^{-1} N_A = 6{, }02 \times 10^{33} \text{mol}^{-1} Qu'est-ce que la masse molaire? C'est la masse d'une mole de l'atome considéré. C'est la masse d'un atome considéré. C'est la masse d'une mole, elle est la même pour tous les atomes. C'est la masse du nombre d'Avogadro. Comment obtient-on la masse molaire d'une molécule? En additionnant les masses molaires des atomes qui la constituent. C'est la masse molaire la plus élevée de ses consituants. C'est la moyenne des masses molaires de ses constituants. C'est la masse molaire la moins élevée de ses constituants. Quelle est l'unité d'une masse molaire? \text{}^{-1} \text{}\\ \text{mol. g}^{-1} \text{g. L}^{-1} Quelle est la quantité de matière n contenue dans un échantillon d'une espèce chimique de masse molaire M?
Exercice 4: Calculer le nombre d'entités d'un échantillon On dispose d'un échantillon de \( 1, 41 \times 10^{1} mol \) de molécules d'eau (\( H_{2}O \)). Exercice 5: Déterminer le nombre de molécules dans un échantillon On considère un échantillon contenant \(31 mmol\) de saccharose, de formule brute \(C_{12}H_{22}O_{11}\). Calculer le nombre de molécules de saccharose que contient l'échantillon. On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs.
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