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3. Vaporisation et évaporation Lorsqu'une flaque d'eau s'évapore au Soleil, l'eau n'est pas à La pression de vapeur saturante à vaut pourtant bien, pression atmosphérique moyenne. Mais la pression qu'il faut prendre en compte est la pression partielle de la vapeur d'eau dans l'air. À la température de l'eau de la flaque, par exemple, le diagramme des phases indique que la pression de vapeur saturante est inférieure à. *Si l'air est très humide, et que la pression partielle de l'eau dans l'air est supérieure à, l'eau de la flaque ne s'évapore pas. * Si l'air est sec, et que la pression partielle de l'eau dans l'air est inférieure à, l'eau de la flaque s'évapore. Pour espérer intégrer les meilleures écoles d'ingénieurs de France, réviser sur des cours en ligne de physique de PCSI, MPSI et PTSI peut être très utiles. Premier Principe de la Thermodynamique : exercices de Maths Sup. Assurez-vous d'être au point sur les chapitres suivants: le premier principe de la thermodynamique le deuxième principe de la thermodynamique les machines thermiques l'induction l'oscillateur harmonique
Cette propriété est très importante dans les exercices: de façon schématique, il y a les exercices de base de thermodynamique, où un système bien identifié, dans un état d'équilibre initial, évolue vers un nouvel état d'équilibre final, en subissant une transformation simple elle-aussi bien identifiée (échauffement, refroidissement, compression, détente, etc. / isochore, isobare, isotherme, adiabatique, etc. ). CNC – CPGE TÉTOUAN. C'est la base de toute la thermodynamique. Lorsque dans un exercice difficile, on rencontre une transformation complexe, on peut la \textbf{décomposer} en transformations simples. 2. est extensive Ceci signifie que si on peut décomposer un système thermodynamique en deux sous-systèmes 1 et 2, Comme au paragraphe 1, cette propriété est très importante dans les exercices de thermodynamiques. Si un système est composites, en particulier lorsque le système dans l'état initial n'est pas homogèn e, donc s'il est hors d'équilibre, on peut le décompose r en 2 (ou plus) sous-systèmes individuellement homogènes, et appliquer le premier principe de la thermodynamique (voir paragraphe suivant) aux systèmes, et 3.
Premier principe de thermodynamique en Maths Sup L'énergie interne d'un système thermodynamique est une fonction d'état extensive, si on note l'énergie cinétique macroscopique du système, alors Dans le cas particulier d'un système macroscopiquement au repos: 4. Expression de pour un GP ne dépend que de la température (première loi de Joule) sous forme infinitésimale est la capacité thermique à volume constant, en Pour un système de moles: où est la capacité thermique molaire à volume constant, en Pour un GP monoatomique 5. Expression de pour un système incompressible et indilatable C'est approximativement le cas des solides et des liquides est la capacité thermique, en Pour un corps pur de masse: où est la capacité thermique massique du corps en Pour l'eau C. Thermodynamique Descriptive en Maths Sup : le cours complet. Systèmes thermoélastiques et enthalpie en Maths Sup 1. Système « thermoélastique » en Maths Sup Un système thermoélastique est susceptible d'échanger de l'énergie thermique par transfert et du travail par déplacement d'une paroi (piston).
C'est le cas des fluides en général, sièges d'aucune transformation chimique. Ils sont parfaitement déterminés par les variables d'état pression, volume et température. Ces grandeurs sont en général reliées par une équation d'état dont l'archétype est la loi des gaz parfaits. 2. Enthalpie d'un système thermoélastique Par définition, l'enthalpie est une grandeur énergétique qui vaut Comme, et sont des fonctions et variables d'état, est une fonction d'état, elle est extensive. 3. Expression de pour un GP ne dépend que de la température (deuxième loi de Joule) La relation de Mayer s'écrit ou Plus généralement, pour un type de GP donné, on définit le rapport des capacités thermiques Si est indépendant de, alors 4. Expression de pour un système incompressible indilatable et pour un corps pur 5. Expression de pour un changement d'état Un corps pur de masse est à la température et à la pression d'équilibre entre l'état 1 et l'état 2. Résumé cours thermodynamique mpsi les. On définit, enthalpie massique de changement d'état à la température Elle est exprimée en Lorsqu'une masse du corps passe de façon isotherme et isobare de l'état 1 à l'état 2, alors la variation d'enthalpie de ce corps vaut D. Écritures particulières du premier principe 1.