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Le calendrier des fêtes religieuses musulmanes Les fêtes musulmanes sont fixées selon le calendrier hégirien, basé sur le cycle de la lune (comme le calcul de la Pâques chrétienne). Les dates varient chaque année. Le nouvel an musulman « Muharram » ou « Ras el-Am », 1er jour du premier mois du calendrier de l'hégire. Achoura, 10ème jour du mois de Muharram ( anniversaire de la mort d'Hussein et commémoration de la traversée de la mer Rouge par Moïse). Al-Mawlid an-Nabawi, commémoration de la naissance du Prophète (2 jours de fête à passer en famille). Ramadan, 9ème mois du calendrier musulman (période de jeûne et d'abstinence de l'aurore au coucher du soleil). L'Aïd el-Fitr ou Aïd es Seghir, fête de rupture du jeûne ( le lendemain de la fin du ramadan, 3 jours de fête). Prix gingembre frais maroc pour. Aïd el-Kebir ou Aïd el-Adha, fête du mouton (70 jours après la fin du ramadan).
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permanganate de potassium. Texte: on a prpar une solution de permanganate de potassium par dissolution de 12, 9 g de permanganate de potassium solide KMnO 4 dans 500 mL d'eau distille. La concentration molaire en solut apport de la solution de permanganate de potassium est note C 0. Cette solution est conserve plusieurs mois dans un local ensoleill. On effectue alors un titrage de 10, 0 mL de cette solution, par une solution aqueuse d'acide oxalique H 2 C 2 O 4 de concentration en solut apport C= 0, 200 mol/L. Il faut verser V E = 16, 5 mL de cette solution d'acide oxalique pour obtenir l'quivalence. La concentration molaire en solut apport de la solution de permanganate de potassium, au moment du titrage est note C 1. On dfinit la variation relative, exprime en%, de la concentration de la solution de permanganate par h =|C 1 -C 0 |/C 0. M(KMnO 4) = 158 g/mol. Dosage manganimétrique. Couples redox: MnO 4 - / Mn 2+ et CO 2 /H 2 C 2 O 4. Analyse: Equation du titrage: 2 fois { MnO 4 - + 8H + + 5e - = Mn 2+ + 4 H 2 O} L'oxydant MnO 4 - se rduit.
MnO - 4 + 5Fe 2+ + 8H + ----> 5Fe 3+ + Mn 2+ et 4H 2 O Ce dosage est appelé manganimétrie. Les propriétés oxydantes de l'ion permanganate sont à l'origine de la manganimétrie. La forme oxydante MnO 4 - est violette, la forme réductrice Mn 2+ est incolore, ce qui permet de déterminer le point équivalent sans utiliser d'indicateurs colorés. Les ions H + sont mis en excès. On utilise de l'acide sulfurique H 2 SO 4. L'excès d'acide sulfurique permet d'éviter la réaction en milieu neutre. Mode opératoire Prélever dans un erlenmeyer 10ml de FeSo 4 de normalité inconnue N, ajouter environ 5ml de H 2 SO 4 à 2N. Remplir la burette de la solution oxydante de KMnO 4 de normalité 0, 1N. Tp dosage manganimétrique et. Laisser couler goutte à goutte la solution oxydante de KMnO 4 avec agitation. La première goutte de la solution de KMnO 4 en excès c'est-à-dire qui n'est plus réduite, colore la solution contenue dans l'erlenmeyer en rose persistant. Effectuer 3 essais de dosage. Questions: Indiquer sur le schéma les solutions utilisées.