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Spectre d'absorption: absorption atomique, visible et moléculaire - Science Contenu: Absorption atomique Transitions électroniques et énergies Spectre visible Spectre d'absorption des molécules Bleu de méthylène Chlorophylles a et b Références UNE Spectre d'absorption C'est ce produit de l'interaction de la lumière avec un matériau ou une substance dans l'un de ses états physiques. Mais la définition va au-delà de la simple lumière visible, puisque l'interaction englobe un large segment de la gamme des longueurs d'onde et de l'énergie du rayonnement électromagnétique. Par conséquent, certains solides, liquides ou gaz peuvent absorber des photons d'énergies ou de longueurs d'onde différentes; du rayonnement ultraviolet, suivi de la lumière visible, au rayonnement infrarouge ou à la lumière, en passant par les longueurs d'onde des micro-ondes. L'œil humain ne perçoit que les interactions de la matière avec la lumière visible. De même, il est capable de contempler la diffraction de la lumière blanche à travers un prisme ou un médium dans ses composantes colorées (image du haut).
Bleu de méthylène nom UICPA chlorure de 3, 7-bis (diméthylamino) fenazationio Caractéristiques principales Formule moléculaire ou moléculaire C 1 6 H 1 8 ClN 3 S · xH 2 OU masse moléculaire (u) 319, 86 g / mol (sost. Anhydre) apparence vert foncé solide CAS 61-73-4 Einecs 200-515-2 PubChem 6099 DrugBank DB09241 SOURIRES CN (C) C1 = CC2 = C (C = C1) N = C3C = CC (= [N +] (C) C) C = C3S2. [Cl-] propriétés physico-chimiques solubilité en eau ~ 50 g / l (20 ° C) Point de fusion 180 ° C (~ 453 K) (décomposition) Consignes de sécurité symboles de danger chimique attention phrases H 302 Conseils P 301 + 312 [1] Modifier sur Wikidata · manuel la bleu de méthylène Il est un composé organique de la classe du hétérocyclique aromatique. Il est utilisé dans de nombreux domaines. A température ambiante, est présenté comme un solide, sans odeur couleur vert foncé cristallin, stable à l'air et la lumière. dissous dans solution aqueuse Il prend la couleur bleu foncé intense. Il est un composé nocif presque inodore.
Compléter le tableau suivant (sauf la dernière ligne): Numéro de la solution Volume de la solution mère prélevé (mL) Volume d'eau ajoutée (mL) diluée (mL) Facteur de dilution F (sans unité) Concentration molaire C (mol/L) Absorbance A 0 1 2 3 4 5 6 8 10 9 0, 149 0, 317 0, 668 0, 935 1, 248 1, 481 d. Préparer les 7 solutions dans 7 tubes à essai. e. Mesurer l'absorbance de chaque solution à la longueur d'onde de travail et complétez la dernière ligne du tableau. (elles sont déjà dans le tableau) 2. Tracé d'une courbe d'étalonnage a. Tracer sur papier millimétré la courbe d'étalonnage A = f(C) 3. Dosage d'une solution inconnue de bleu de méthylène a. Mesurer l'absorbance de la solution inconnue à la longueur d'onde de travail. A = 460 b. Graphiquement déduisez-en la concentration C de la solution inconnue. 4. Question supplémentaires a. Calculez d'après la courbe le coefficient de proportionnalité entre l'absorbance A et la concentration molaire C. b. Déduisez des questions 3. a et 4. a la valeur de la concentration molaire C de la solution inconnue.
page 2 sur 4 Annexe Principe de la mesure de l'absorbance A d'une solution colorée On utilise comme matériel un spectrophotomètre. Le spectrophotomètre sélectionne une radiation monochromatique (une seule longueur d'onde λ) à travers une cuve de longueur l de solution et mesure l'absorbance A de la solution. lumière blanche réseau par réflexion (dispersion) fente IO I détecteur miroir (réflexion) cuve de longueur l L'absorbance Aλ dépend de la couleur de la radiation, de sa longueur d'onde λ. Soit Io l'intensité de la lumière incidente et I l'intensité de la lumière transmise à la longueur d'onde λ. Le spectrophotomètre compare I et Io et calcule l'absorbance A = - log. (formule à ne pas connaître) Il faut régler le zéro en plaçant le solvant (eau) dans la cuve. L'absorbance A doit être nulle. L'absorbance ne peut prendre que des valeurs allant de 0 à 2. Dilution Au cours d'une dilution, le volume de solvant augmente, la concentration de l'espèce dissoute diminue et la quantité de matière de l'espèce dissoute reste constante n = no.
S'il n'y a que deux choix de pipette, à quoi correspond la troisième colonne de chaque dilution (baptisée SM)? Sinon, il n'y a pas que les chiffres trop élevés qui posent problème: Chaque dilution devrait diviser l'absorbance par un facteur 3. Puis, pour les dilutions les plus fortes on va arriver à des mesures moins fiables (selon la qualité des cuves et de l'appareil), et il est vrai qu'en partant de seulement 0, 14 sur la SM il n'y a pas beaucoup de marge de manoeuvre pour mesurer correctement les dilutions suivantes Mais rien de tout cela n'apparait:l'évolution des absorbances mesurées apparait complétement aléatoire. Est-ce un problème d'étalonnage, le réglage sur une mauvaise longueur d'onde, des saletés sur les cuves: impossible de conclure quoi que ce soit avec ce type de résultat Je ne veux pas être méchant, mais il me semble que tout est bon à jeter et à refaire soigneusement
Si le rayon de lumière était «capté» après avoir traversé un matériau et analysé, on trouverait l'absence de certaines bandes de couleurs; c'est-à-dire que des rayures noires seraient observées contrastant avec son arrière-plan. Il s'agit du spectre d'absorption et son analyse est fondamentale en chimie analytique instrumentale et en astronomie. Absorption atomique L'image du haut montre un spectre d'absorption typique pour les éléments ou les atomes. Notez que les barres noires représentent les longueurs d'onde absorbées, tandis que les autres sont celles émises. Cela signifie qu'en revanche, un spectre d'émission atomique ressemblerait à une bande noire avec des bandes de couleurs émises. Mais quelles sont ces rayures? Comment savoir en bref si les atomes absorbent ou émettent (sans introduire de fluorescence ou de phosphorescence)? Les réponses se trouvent dans les états électroniques autorisés des atomes. Transitions électroniques et énergies Les électrons peuvent s'éloigner du noyau en le laissant chargé positivement pendant qu'ils transitent d'une orbitale d'énergie inférieure à une orbitale d'énergie supérieure.
L'essai est très sensible et la coloration qui se développe immédiatement après le contact des réactifs avec H 2 S est stable pendant environ une heure. Ce en microbiologie du sol, il est une méthode pratique pour la détermination rapide de l'activité métabolique bactéries sulfatoréductrices dans l'eau. prêts à utiliser les kits sont actuellement disponibles. médecine En médecine est utilisé comme antidote en cas d'intoxication par des agents de cyanure et de méta-emoglobinizzanti (par exemple la phénacétine, le nitrite, l'aniline, les sulfonamides). Lentement, administré par voie intraveineuse à 1% à 2 mg / kg, ce qui constitue une réduction de la réaction du catalyseur de fer à partir de Fe3 + en Fe2 + présent hémoglobine. En cas de maladie bénigne est administré conjointement avec l'acide ascorbique (qui aide à la réduction du fer), en cas de défaillance ou d'une pathologie sévère du patient est pris en charge par transfusion d'échange (administration de l'hémoglobine en bonne santé).